一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。 (Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:      (1)写出该反应的化学方程式:___________;

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。 (Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:      (1)写出该反应的化学方程式:___________;

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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:     
(1)写出该反应的化学方程式:___________;
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________  (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      
B. υ正(H2O)=υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化       
D. 容器中气体的总物质的量不随时间而变化    
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol 。
(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=_____________。
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡____________移动。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是_____________ 。(填写2项)
答案
Ⅰ(1)C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2 (g)    ; (2)A、B、C、D
Ⅱ(1)0.03/(t2-t1)  mol·L-1·s-1     ;(2) 不 ;(3)使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度
举一反三
下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是  [     ]
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
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 (1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是__________(填编号)
A.温度, B.浓度, C.催化剂, D.压强, E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等)
(2)对于反应:A+3B=2C,甲条件下,vB=0.3mol·L-1·min-1,乙条件下, vC=0.01 mol·L-1·s-1,则反应较快的是_________条件(填甲或乙)。
(3)一定温度下,容积固定的密闭容器内发生反应:A2(g)+B2(g)2AB(g),可说明已达到化学平衡的是________ (填编号)
A.容器内总压强不随时间改变;
B.容器内气体密度不随时间改变;
C.消耗nmolA2的同时生成2nmolAB;
D.反应混合物中各组分物质的量浓度相等;
E.反应混合物中n(A2)︰n(B2) ︰n(AB)=1︰1︰2;
F.正反应A2的消耗速率与逆反应AB的消耗速率之比为1︰2。
(4)100mL2mol·L-1的盐酸跟过量锌片反应,为减缓反应速率,又不影响生成氢的总量,可采用的方法是__________(填编号)
A、加入适量6mol·L-1的盐酸; B、加入适量Na2CO3溶液;
C、加入适量Na2SO4溶液; D、加入适量蒸馏水。
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研究NO2、SO2、CO等大气污染物气体的处理具有重要意义。(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H= -Q1KJ·mol-1
                2NO(g)+O2(g)2NO2(g);△H= -Q2KJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g);△H= ________KJ·mol-1
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应,当平衡时NO2与NO体积比为1︰3,则平衡常数K=________
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示,则该反应△H= _____0 (填“>” 或“<” )。实际生产条件下控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此条件下的理由是__________
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下列说法中正确的是
[     ]
A.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率
B.已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),该过程熵值增大
C.上图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A (g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是
[     ]
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率 
B.前20min A的反应速率为0.05mol/(L·min ) 
C.反应方程式中的x=1,30min 时表示增大压强 
D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应 
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