研究NO2、SO2、CO等大气污染物气体的处理具有重要意义。(1)已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H= -Q1KJ·mol-1
题型：浙江省模拟题难度：来源：
2SO3（g）；△H= -Q1KJ·mol-12NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）；△H= -Q2KJ·mol-1则反应NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）；△H= ________KJ·mol-1(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，当平衡时NO2与NO体积比为1︰3，则平衡常数K=________ 。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，则该反应△H= _____0 (填“>” 或“<” )。实际生产条件下控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件下的理由是__________ 。
答案
（2）1.8
（3）<；该反应是放热反应，降低温度，有利于甲醇合成，在250℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）
举一反三
B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
C．上图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是
B．前20min A的反应速率为0.05mol/(L·min )
C．反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强
D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是______________ ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式___________。
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6 和MnF3，化学方程式为_____________，其中还原产物是________________。
（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡 ：H3F3
3HF △H ＞0, H2F2
2HF △H ＞0。 ①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值 _________。
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为________________。
PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是约69．5，下列说法不正确的是 B．PCl5的转化率约为50%
C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3（g）的体积分数比原平衡时大
D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c（Cl2）约为1:1:1
SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段
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