室温下，下列图形与实验过程相符合的是

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室温下，下列图形与实验过程相符合的是

答案

解析

试题分析：盐酸稀释时氢离子浓度减小，但OH^－离子的浓度增大，与图象中随水的量增加OH^－离子的浓度减小不符，故A错误；氯化铵与氢氧根离子反应生成弱电解质，促进氢氧化镁的溶解，则固体的质量减小，所以Mg(OH)₂悬浊液中滴加NH₄Cl溶液，固体质量在减小，与图象一致，故B正确；加水促进氯化铵中铵根离子的水解，生成的n（H^＋）增大，但n（H^＋）减小，所以pH增大，而图象中pH减小，与图象不符，故C错误；醋酸为弱电解质，通入氨气时生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，所以导电性增强，而图象中导电性减小，与图象不符，故D错误；故选B．

举一反三

在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（）

A．Na⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^－	B．H⁺、Fe²⁺、ClO^－、SO₄²^－
C．K⁺、Fe³⁺、C₆H₅O^－、SCN^－	D．NH₄⁺、Al³⁺、SiO₃²^－、CO₃²^－

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某溶液可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC1₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A．Na⁺、SO₃^2-、I^-	B．Na⁺、Br^-、CO₃^2-
C．Fe²⁺、I^-、SO₃^2-	D．Fe²⁺、CO₃^2-、Br^-

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)
C．常温下，将pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都将要变小

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^﹣¹的两种溶液混合而成，①NH₄Cl与CH₃COONa
②NH₄Cl与HCl③NH₄Cl与NaCl④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是（）

A．pH：②＜①＜③＜④

B．c(NH₄⁺)：①＜③＜②＜④

C．溶液中c(H⁺)：①＜③＜②＜④

D．c(NH₃·H₂O)：①＜③＜④＜②

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下列叙述或表示正确的是（）

A．常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

B．氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca²⁺+ HCO₃^—+OH^—= CaCO₃↓+ H₂O

C．Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关。

D．c(H⁺)=1×10^-2 mol·L的溶液：Fe²⁺、Ba²⁺、N0₃^-、Cl^-不能大量共存。

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