有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L﹣1的两种溶液混合而成,①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH
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有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L﹣1的两种溶液混合而成,①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )A.pH:②<①<③<④ | B.c(NH4+):①<③<②<④ | C.溶液中c(H+):①<③<②<④ | D.c(NH3·H2O):①<③<④<② |
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答案
B |
解析
试题分析: ①中NH4Cl水解呈酸性与水解呈碱性的CH3COONa混合,水解相互促进,但溶液接近中性;②中NH4Cl水解呈酸性被HCl抑制,但溶液呈强酸性;③中NH4Cl与NaCl混合,为单水解呈酸性;④NH4Cl与相应的碱NH3·H2O(混合液呈碱性)混合,则说明电离大于水解。所以由分析可知pH:②<③<①<④,A错误;c(NH4+):①<③<②<④,B正确;溶液中c(H+):④ <①<③<②,C错误;c(NH3·H2O):②<③<①<④,D错误,故选B。 |
举一反三
下列叙述或表示正确的是( )A.常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液,分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 | B.氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式:Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O | C.Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力,它的大小与浓度无关,与温度无关。 | D.c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液:Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。 |
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl—、NO3— | B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- | C.在酸性条件下:Fe2+、Cl-、NO3-、K+ | D.在无色溶液中:Al3+、Cl-、 K+、AlO2- |
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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题: (1)若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,现象是: ; (2)写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为:________________________________________________________________________; (3)经分析,该溶液仅含的4种离子是:______________________________________; (4)判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个: ①向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变,②所含离子的物质的量均为0.1mol,则③是__________________________________________; (5) 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,将所得的沉淀过滤再灼烧,最后所得固体的质量为______g |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为7.2克 | B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 | C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 | D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
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某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是A.Na+和NO3-来自同一工厂 | B.Cl-和NO3-一定来自同一工厂 | C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 | D.SO42-和OH-一定来自同一工厂 |
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