某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若两厂单
题型：不详难度：来源：
某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是| A．Na＋和NO3-来自同一工厂 | B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂 | | C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 | D．SO42-和OH－一定来自同一工厂 |
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答案
| D |
解析
试题分析：本题实际上考查离子共存问题。8种离子分为两组，一组含有Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、NO3-，另一组含有Cl－、SO42-、OH－、Na＋。(先分析Ag＋与Cl－、SO42-、OH－均能形成沉淀，不能大量共存，分成两组，再讨论其他离子共存问题，注意保证溶液电中性而分别配上NO、Na＋) |
举一反三
下列说法正确的是| A．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 | | B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 | | C．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 | | D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系： |
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH) |
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
| Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
| 阴离子
| Cl－、OH－、CO32－、SO42－
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分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题：
（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________
（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________
（用离子方程式解释）。D的化学式是____________
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，
溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为 _____
（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子
浓度由大到小的排列顺序为__________________________ |
某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是| A．溶液中无法确定Al3+的存在与否 | | B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－ | | C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在 | | D．步骤③中共有2种钡盐沉淀 |
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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：
阳离子
| NH4+、 Na＋、 Mg2＋
| 阴离子
| OH－、 NO3-、 SO42-
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若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质
A．可能是NaOH B．可能是NH4NO3
C．不可能有SO42- D．一定不是(NH4)2SO4 |
M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H+、NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是| A．OH―、CO32―、SO42― | B．S2―、Cl―、SO42― | | C．CO32―、NO3―、S2― | D．Cl―、SO42―、NO3― |
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