某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度
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某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验: ①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。 ③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验,以下推测正确的是A.溶液中无法确定Al3+的存在与否 | B.原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32- | C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在 | D.步骤③中共有2种钡盐沉淀 |
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答案
B |
解析
试题分析:用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰,则说明有K+;另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+;若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中含有CO32-或SO42-,因为有Fe2+,Fe2+与CO32-不能共存,所以没有CO32-;则溶液中的离子有Fe2+、NO3-、SO42-,已知各种离子的物质的量浓度相等,阴离子电荷比阳离子电荷多,所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+,若有Cu2+,阳离子的电荷多还须有Cl-,若有Al3+,阴离子加上Cl-,电荷仍不守恒;所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl-,所以原溶液中所含的离子为:Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-,原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32-,故B正确;故选B。 |
举一反三
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示:
阳离子
| NH4+、 Na+、 Mg2+
| 阴离子
| OH-、 NO3-、 SO42-
| 若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质 A.可能是NaOH B.可能是NH4NO3 C.不可能有SO42- D.一定不是(NH4)2SO4 |
M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是A.OH―、CO32―、SO42― | B.S2―、Cl―、SO42― | C.CO32―、NO3―、S2― | D.Cl―、SO42―、NO3― |
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某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象,下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是 A.一定有S2-、SO32-、Na+ | B.可能只有Na+、S2-、CO32- | C.一定没有Ag+、Al3+ | D.可能只有Na+、S2-、NO3- |
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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示:
阳离子
| NH4+、Na+、Mg2+
| 阴离子
| OH—、NO3—、SO42—
| 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列说法错误的是 A.甲中一定含Na+ B.乙中一定含NH4+ C.丙中一定含Mg2+ D.丙中一定含SO42— |
(1)已知常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题: ①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则混合前c(CH3COOH) c(NaOH )(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH 7。 ②若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为 。(2)①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,均恰好中和,则V1、V2、V3的大小关系是 ; ②另有25℃,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1、V2、V3的大小关系是 ;③室温下,若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L,则溶液中离子总数N(NaCl) N(NH4Cl)。(填“<、=或>”) |
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