甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示:阳离子NH4+、 Na+、 Mg2+阴离子OH-、 NO3-、 SO42- 若取等质量的
题型:不详难度:来源:
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示:
阳离子
| NH4+、 Na+、 Mg2+
| 阴离子
| OH-、 NO3-、 SO42-
| 若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质 A.可能是NaOH B.可能是NH4NO3 C.不可能有SO42- D.一定不是(NH4)2SO4 |
答案
B |
解析
试题分析:等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙),说明其摩尔质量的关系为c(甲)<c(乙)<c(丙),由于是可溶性强电解质,组成情况按照相对分子质量排序为NaOH,NH4NO3,MgSO4,或为NaOH,Mg(NO3)2,(NH4)2SO4,故乙物质可能是NH4NO3。 |
举一反三
M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是A.OH―、CO32―、SO42― | B.S2―、Cl―、SO42― | C.CO32―、NO3―、S2― | D.Cl―、SO42―、NO3― |
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某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象,下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是 A.一定有S2-、SO32-、Na+ | B.可能只有Na+、S2-、CO32- | C.一定没有Ag+、Al3+ | D.可能只有Na+、S2-、NO3- |
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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示:
阳离子
| NH4+、Na+、Mg2+
| 阴离子
| OH—、NO3—、SO42—
| 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列说法错误的是 A.甲中一定含Na+ B.乙中一定含NH4+ C.丙中一定含Mg2+ D.丙中一定含SO42— |
(1)已知常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题: ①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则混合前c(CH3COOH) c(NaOH )(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH 7。 ②若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为 。(2)①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,均恰好中和,则V1、V2、V3的大小关系是 ; ②另有25℃,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1、V2、V3的大小关系是 ;③室温下,若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L,则溶液中离子总数N(NaCl) N(NH4Cl)。(填“<、=或>”) |
在25℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是 A.c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+) C.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(H+)+c(HA) |
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