在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度

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在25℃时，将0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A．c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋）
C．c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
D．c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA）

答案

解析

试题分析：在25℃时，将0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成NaA。由于测得混合溶液pH＝8，这说明溶液显碱性，因此溶液中的A^－水解。A、根据物料守恒可知c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.05mol·L^－1，A不正确；B、根据电荷守恒可知，溶液中c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（A^－）＋c（OH^－），则c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋），B正确；C、A^－水解溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋），C正确；D、根据质子守恒可知c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA），D正确，答案选A。

举一反三

常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液   ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是            ，其中由水电离的H^＋浓度最小的是         。（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是            ，NaHCO₃的水解平衡常数K_h＝         mol·L^－1。（已知碳酸的电离常数K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11）
（3）向③中通入少量氨气，此时

的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+

B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-

C．加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-

D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

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最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。
A.CO32－ HSO3－ B. HCO3－ HSO3－ C. SO32－ HCO3－ D. H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)	91:9	1:1	1:91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。
A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

①写出阳极上发生的电极反应式____________；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。

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下列说法错误的是

A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH^－）前者小于后者

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变

D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H₂CO₃	H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋ HCO₃^－CO₃²^－＋H^＋	K₁＝4.31×10^－7 K₂＝5.61×10^－11	－
C₆H₅OH	C₆H₅OHC₆H₅O^－＋H^＋	1.1×10^－10	－
H₃PO₄	H₃PO₄H₂PO₄^－＋H^＋ H₂PO₄^－HPO₄²^－＋H^＋ HPO₄²^－PO₄³^－＋H^＋	K₁＝7.52×10^－3 K₂＝6.23×10^－6 K₁＝2.20×10^－13	－
NH₃·H₂O	NH₃·H₂OOH^－＋NH₄^＋	1.76×10^－5	－
BaSO₄	BaSO₄（s）Ba²^＋＋SO₄²^－	－	1.07×10^－10

回答下列问题：
（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol

C₆H₅OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b＝____mol/L。
（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点
b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点

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