常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列4种溶液:①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液(1)这4种溶液pH由大到小的
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常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列4种溶液: ①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液 (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 ,其中由水电离的H+浓度最小的是 。(均填序号) (2)②中各离子浓度由大到小的顺序是 ,NaHCO3的水解平衡常数Kh= mol·L-1。(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7,K2=5.6×10-11) (3)向③中通入少量氨气,此时的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。 |
答案
(1)(2分) ④②③① ① (2)(4分)c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—) 2.5×10—8 (3)(1分)减小 (4)(1分)大于 |
解析
试题分析:(1)硫酸是二元强酸,溶液显强酸性;碳酸氢钠溶液中HCO3-的水解程度强于HCO3-的电离程度,溶液显弱碱性;氯化铵溶于水NH4+水解,溶液显弱酸性;氢氧化钠是强碱,溶于水显强碱性,所以这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①;水是弱电解质,存在电离平衡H2OH++OH-。因此酸电离出的氢离子浓度或碱电离出的OH-浓度越大,对水的电离抑制程度越大。硫酸中氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中OH-浓度,所以硫酸溶液中由水电离的H+浓度最小,答案选①。 (2)由于碳酸氢钠溶液中HCO3-的水解程度强于HCO3-的电离程度,溶液显弱碱性,所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—);根据水解方程式HCO3-H2CO3+OH-可知,碳酸氢钠的水解常数Kh=====2.5×10—8 mol·L-1。 (3)氯化铵中存在水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+,向溶液中通入少量氨气,平衡向正反应方向越大,因此溶液中的值减小。 (4)如果NH4Cl溶液和NaOH溶液等浓度、等体积混合后生成氯化钠和一水合氨,溶液显碱性。要使溶液显中性,则氯化铵应该是过量的,所以混合前③的体积大于④的体积。 |
举一反三
下列各组离子在指定溶液中,一定有大量共存的是A.pH=0的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、K+、NH4+ | B.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:C1-、HCO3-、NH4+、SO32- | C.加入铝能离出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、C1-、SO42- | D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+、Ba2+、NO3-、OH- |
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最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2。 (1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该反应的离子方程式是________。 (2)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2,K2=1.024×10-7;H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7,K2=5.60×10-11,则下列微粒可以大量共存的是______(填序号)。 A.CO32- HSO3- B. HCO3- HSO3- C. SO32- HCO3- D. H2SO3 HCO3- (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-)
| 91:9
| 1:1
| 1:91
| pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| ①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性,试解释原因__________________________; ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______(填序号)。 A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) C.c(H2SO3)+ c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) D.c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) (4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽处理,直至得到pH>8的吸收液再循环利用,电解示意图如下:
①写出阳极上发生的电极反应式____________; ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。 |
下列说法错误的是A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 | B.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)前者小于后者 | C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度不一定相等,但保持不变 | D.水的离子积只与温度有关,向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡 |
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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质
| 电离方程式
| 电离常数K
| Ksp
| H2CO3
| H2CO3HCO3-+H+ HCO3-CO32-+H+
| K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
| -
| C6H5OH
| C6H5OHC6H5O-+H+
| 1.1×10-10
| -
| H3PO4
| H3PO4H2PO4-+H+ H2PO4-HPO42-+H+ HPO42-PO43-+H+
| K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-6 K1=2.20×10-13
| -
| NH3·H2O
| NH3·H2OOH-+NH4+
| 1.76×10-5
| -
| BaSO4
| BaSO4(s)Ba2++SO42-
| -
| 1.07×10-10
| 回答下列问题: (1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:_________________。 (2)25℃时,向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________(填序号)。 a.若混合液pH>7,则V≥10 b.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-) c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度 d.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) (3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义。25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=____mol/L。 (4)如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。
①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”); ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是____(填序号)。 a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点 b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成 c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) d.升温可使溶液由b点变为d点 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=13的溶液中:Na+、CO32―、Al3+、ClO― | B.c(H+)/c(OH―) =1010的溶液中:K+、Fe2+、Cl―、SO42― | C.加入铝片能放出H2的溶液中:Na+、HCO3―、Cu2+、SO42― | D.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、K+、NO3―、SiO32― |
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