已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 ℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25 ℃)
| 1.8×l0-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
| 则下列有关说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH>7),则c (OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(CN-) C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
答案
B |
解析
试题分析:弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,反之酸性越弱,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的pH越大,据此可以判断。A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的pH越大,因此等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A错误;B、根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),由于所得溶液显碱性(pH>7),则c (OH-)>c(H+)、所以c(Na+)>c(CN-)故B正确;C、冰醋酸属于弱电解质,加水促进电离,冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,pH先减小后增大,醋酸的电离程度逐渐增大,故C错误;D、根据电荷守恒可知,NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),D不正确,答案选B。 |
举一反三
列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、Fe2+、MnO4-、SO42- | B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3- | C.Na+、Cu2+、Cl-、OH- | D.Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
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在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是A.K+、Na+、HCO3- 、NO3- | B.Na+、NH4+、NO3-、Cl- | C.K+、Na+、NO3-、Br - | D.K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
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下列各组溶液中,各离子能大量共存的是( )A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I- | B.pH为1的溶液:Cu2+、Na+、NO3-、SO42- | C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Br- | D.溶质为Na2SO4的溶液:K+、Al3+、CO32-、NO3- |
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常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是A.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl- | B.使甲基橙变红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42- | C.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO3- | D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- |
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下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
选项
| 条件
| 离子组
| 离子共存判断及反应的离子方程式
| A
| 滴加氨水
| Na+、Al3+、Cl-、NO3-
| 不能共存,Al3++3OH-=Al(OH)3↓
| B
| pH=1的溶液
| Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-
| 不能共存, 5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
| C
| 由水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L
| NH4+、Na+、NO3-、Cl-
| 一定共存,NH4++H2ONH3·H2O+H+
| D
| 通入少量SO2气体
| K+、Na+、ClO-、SO42-
| 不能共存, 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
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