下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.Ag+、NO3-、Cl-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-C.OH-、K+、HCO3-、Ba2+D.H+、
题型:不详难度:来源:
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.Ag+、NO3-、Cl-、Na+ | B.Na+、Ba2+、Mg2+、NO3- | C.OH-、K+、HCO3-、Ba2+ | D.H+、CO32-、K+、Ca2+ |
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答案
B |
解析
试题分析:A、Ag+与Cl‾反应生成AgCl沉淀,不能大量共存;B、离子间互不反应,可以大量共存;C、OH‾与HCO3‾反应生成CO32‾和H2O,不能大量共存;D、CO32‾与H+、Ca2+都能反应,不能大量共存。 |
举一反三
在给定的条件下,下列各离子组能大量共存的是A.滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- | B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO-3、Br-、Ba2+ | C.pH=12的溶液 K+、ClO-、NO-3、H+ | D.pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl- |
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH,如下表:
实验编号
| HA物质的量浓度(mol·L-1)
| NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合溶液的pH
| ①
| 0.1
| 0.1
| pH=9
| ②
| c
| 0.2
| pH=7
| ③
| 0.2
| 0.1
| pH<7
| 请回答: (1)从①组情况分析, HA是强酸还是弱酸 。 (2)②组情况表明,c 0.2 (选填“>”、“<”或 “=”)。混合液中离子浓度c(A-) __c(Na+) (选填“>”、“<”或 “=”)。 (3) 从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (选填“>”、“<”或 “=”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。 c(Na+)-c(A-)= mol·L-1; c(OH-)-c(HA)= mol·L-1 |
在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | C.SO42-、SO32-、NH4+、Na+ | D.Mg2+、Na+、Br-、AlO2- |
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25 ℃)
| 1.8×l0-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
| 则下列有关说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH>7),则c (OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(CN-) C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、Fe2+、MnO4-、SO42- | B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3- | C.Na+、Cu2+、Cl-、OH- | D.Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
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