某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白
题型：不详难度：来源：
某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；
肯定不存在的离子为__________ _________；不能确定是否存在的离子________________________。 |
答案
（1）CO32― Na＋ （2分）
（2）SO42― Ba2＋ （2分）
（3）Cl― HCO3―（2分） |
解析
试题分析： ①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能含有BaSO4,BaCO3，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；说明没有BaSO4，一定含有CO32―,原溶液中一定不含SO42―，Ba2＋ ,一定含有CO32―；溶液中有阴离子就有阳离子，必定含有Na＋ 。
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由于①中加入了BaCl2，无法确定是否含有Cl― ；另外，HCO3―也无法确定是否存在。
答案：（1）CO32― Na＋ （2分）
（2）SO42― Ba2＋ （2分）
（3）Cl― HCO3―（2分） |
举一反三
向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是| A．K＋、Br－、CO32- | B．Al3＋、H＋、MnO4- | | C．NH4+、Fe3＋、SO42- | D．Ag＋、Cu2＋、NO3- |
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下列各组离子，可以大量共存的是（ ）| A．K+、NH4+、OHˉ | B．Na+、Ba2+、SO42ˉ | | C．SO42-、Mg2+、NH4+ | D．Clˉ、Fe3+ 、Ag+ |
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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是| A．Ag+、NO3－、Cl－、Na+ | B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3－ | | C．OH－、K+、HCO3－、Ba2+ | D．H+、CO32－、K+、Ca2+ |
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在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是| A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN－ | | B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液 K+、HCO－3、Br－、Ba2＋ | | C．pH＝12的溶液 K+、ClO－、NO－3、H+ | | D．pH＝1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl－ |
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
实验编号
| HA物质的量浓度(mol·L-1)
| NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合溶液的pH
| ①
| 0.1
| 0.1
| pH＝9
| ②
| c
| 0.2
| pH＝7
| ③
| 0.2
| 0.1
| pH＜7
|
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
（2）②组情况表明，c 0.2 (选填“>”、“<”或 “＝”)。混合液中离子浓度c(A－) __c(Na＋)
(选填“>”、“<”或 “＝”)。
（3） 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (选填“>”、“<”或 “=”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na+)－c(A－)＝ mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1 |
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