下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋C．K＋、Na＋、Cl－、 ClO－D．C
题型：不详难度：来源：
下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是| A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋ | B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋ | | C．K＋、Na＋、Cl－、 ClO－ | D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－ |
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答案
| B |
解析
试题分析：在酸性溶液中存在大量的H+离子，凡是能与H+离子反应的离子不能大量共存，A.OH-离子与H+离子反应生成H2O，不能大量共存，故A错误；B.该项中离子与H+离子不反应，该组离子之间也不反应，故能大量共存，故B正确；C.HCO3-离子H+离子反应生成CO2，不能大量共存，故C错误；D.CO32-离子与H+离子反应生成CO2，不能大量共存，故D错误． |
举一反三
下列离子组一定能大量共存的是 ( )| A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－ | | B．含有0.1 mol·L－1Ba2+ 的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、SO42－ | | C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CH3COO－、Cl－、NO3－ | | D．常温下，KW/ c(OH－)="0.1" mol·L－1的溶液：Na+、SO42－、NH4+、NO3－ |
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下列关于电解质溶液说法正确的是 ( ) | A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 | | B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB | | C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度 | | D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )| A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－) | B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) | | C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－) | | D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
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在溶液中一定能大量共存的离子组是| A．K+、Ca2+、CO32－ | B．H+、NH4+、SO42－ | | C．H+、Cl－、HCO3－ | D．Fe3+、SO42－、SCN－ |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是| A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3— | | B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42- | | C．含Al3+的溶液：NH4+、K+、HCO3－、Cl－ | | D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－ |
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