下列有关说法正确的是A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行,说明△H<0B.用惰性电极电解1L1mol
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下列有关说法正确的是A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行,说明△H<0 | B.用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液,当阴极析出3.2 g铜时,加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 | C.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 | D.25℃时,向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、该反应不能自发进行说明△H-T△s>0,由于△s>0,所以△H>0,错误; B、加入0.05 molCu(OH)2又增加了水的量,所以不能恢复,应该加入CuO。C、由于AgCl和Ag2CrO4的类型不同,无法进行判断,错误; |
举一反三
下列有关溶液的说法正确的是A.向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液,混合液的pH=7 | B.实验测定NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性CH3COOH>HCO3 | C.NH4CI溶液加水稀释过程中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH一) | D.向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液,有白色沉淀生成,说明AgCl比AgI更难溶 |
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下列叙述正确的是A.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | B.常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的离子组:Na+、S2-、Cl-、CO32- | C.向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- | D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
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某工业废水中含有CN-和Cr2O等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题: (1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。 (2)步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4mol Cr2O72-转移__________mol e-。 (3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是____________________。 (4)在25℃下,将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a________0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。 (5)取工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。 |
下列叙述正确的是A.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 | B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中必有c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 | C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合,则溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能发生 |
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下列叙述正确的是A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 | B.相同温度下,完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液,所需相同浓度的盐酸体积相等 | C.0.1mol·L-1的酸式盐NaHA溶液中,c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(A2-) | D.向KI溶液中加入氯化银,沉淀逐渐变黄色,说明同温下 |
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