下列叙述正确的是A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的

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下列叙述正确的是

A．将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B．相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等

C．0.1mol·L^－1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na⁺)＝0.1mol·L^－1≥c(A^2-)

D．向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下

答案

解析

试题分析：A、SO₂通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液颜色退去，此反应SO₂表现出还原性，错误；B、相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，由于氨水是弱电解质，部分电离，故溶液浓度氨水的大于NaOH，体积相同氨水的物质的量多，消耗盐酸多，错误；C、NaHA在溶液中若HA^-能完全电离，则有c(Na⁺)＝c(A^2-)=0.1mol·L^－1，若其不能完全电离，则有c(Na⁺)＞c(A^2-)，正确；D、结构相似的物质，k_sp越小，溶解度越小，越容易沉淀，k_sp(AgCl)＞ k_sp(AgI)，错误。

举一反三

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液：

、

B．c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的透明溶液：

、

C．能使氢氧化铝溶解的溶液：

、

D．水电离出的

的溶液：

、

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科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）工业上用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。
（2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：

，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。

当蓄电池放电时，电池中Na⁺的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。
（3）工业上，用Na₂SO₃溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO₂，吸收SO₂过程中，溶液pH与

关系如下表：

	91∶9	1∶1	9∶91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用平衡原理解释：__________________。
②当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。

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在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH＝1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^－

B．通入过量SO₂气体的溶液中：Fe³⁺、NO₃^－、Ba²⁺、H⁺

C．c(Al³⁺)＝0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、SO₄^2-

D．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、Br^－

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在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是

A．无色澄清透明溶液中：

B．与铝反应放出H₂的溶液中：

C．滴加酚酞显红色有溶液中：

D．由水电离的

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酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—

X^2—+H⁺。回答下列问题：
①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氢离子的物质的量
浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                        。
③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
   X+   PbO₂+  H₂SO₄ =  Pb（MnO₄）₂+  PbSO₄+  H₂O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是
                 。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

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