酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域,请回答下列各小题:(1)某二元酸H2X的电离方程式是:H2X=H++HX—,HX—X2—+H+。回答下列问题:①KHX溶液
题型:不详难度:来源:
酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域,请回答下列各小题:(1)某二元酸H2X的电离方程式是:H2X=H++HX—,HX—X2—+H+。回答下列问题: ①KHX溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2,则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量 浓度 (填“<”、“>”或“=”)0.11 mol·L—1,理由是 。 ③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 (2)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 (填化学式)沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。 (3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ,醋酸溶液的物质的量浓度 (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合,反应后溶液显 (填“酸”、“碱”、“中”)性。 (4)某强酸性反应体系中,发生反应: X+ PbO2+ H2SO4 = Pb(MnO4)2+ PbSO4+ H2O , 已知X是一种硫酸盐,且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子,则X的化学式是 。请将上述化学方程式配平,把系数填在各物质前的横线上。. |
答案
29.(14分) (1)①酸性(1分) ②< (1分) H2X第一步电离产生的H+对HX—的电离起了抑制作用(2分) ③c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—) (2分) (2)Fe(OH)3(1分) (3)0.001 mol·L—1(1分) >(1分) 酸(1分) (4)2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O (2分) MnSO4(2分) |
解析
试题分析: (1)①某二元酸H2X的电离方程式是:H2X=H++HX—,HX—X2—+H+。第一步是完全电离,第二步是可逆反应,说明是HX—弱电解质,因此HX—只能电离呈酸性; ②H2X是强电解质,第一步是完全电离所以溶液中氢离子的物质的量浓度比较大。 ③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—) (2)由于Fe(OH)3的KSP比较小,当OH-浓度相同时首先沉淀的是Fe(OH)3。 (3)由于醋酸是弱酸,虽然H+和OH-浓度开始相同时,醋酸的物质的量浓度应该比较大,等体积中和之后酸是过量的,所以呈酸性。 (4)根据电子守恒和原子守恒不难得出2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O X应该是MnSO4。 |
举一反三
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
| HSCN
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数
| 1.3×10—1
| 1.8×10—5
| 4.9×10—10
| K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11
| ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。 ②25℃时,将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—) c(SCN—)(填“>”、“<”或“=”)
③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是______(填序号)。 a. c(CH3COO-) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 (2)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答: ① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。 ② 当线路中有0.1 mol电子通过时, 极增重________g |
下列说法正确的是A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O | B.25℃时,将20 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11 | C.将10 mL 0.1 mol·L-1KAl(SO4)2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2 | D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) |
|
运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应,对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。 (1)下列措施中,不利于环境保护的有 (填编号)。 a.大量开采使用化石燃料 b.使用无氟冰箱、空调 c.多步行多乘公交车,少用专车和私家车 d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放 (2)工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液吸收并得到浓缩的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。 ①写出吸收二氧化碳的离子方程式 。 ②常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>8,则溶液中c(H2CO3) _______c(CO32-) (填“>”、“<”或“=”)。 ③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料,若电解液是碱性的,则其负极的电极反应式为 。 (3)二氧化氯(ClO2),为一种黄绿色气体,是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为:4HC1(浓)+2NaClO3=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反应中,产生1 mol ClO2,则被氧化的HC1为 。 (4)SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3(亚硫酸)。 ①25℃时,将NaOH深液与亚硫酸混合至恰好中和,则混合液中各种离子浓度的大小关系为 。 ②25℃时,当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时,发现混合液pH<7,请你简要解释其原因 。 |
下列各组离子一定能大量共存的是A.某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、 | B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、、K+、 | C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl- | D.由水电离产生的c(H+)=10−12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
|
下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是
选项
| 离子或物质
| 条件
| A
| Na+、K+、Cl-、SO42-
| c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+ c(Cl-)
| B
| Fe3+、SO32-、Cl-
| 加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
| C
| Ba+、HCO3-、Cl-、H+
| 加入氨水产生沉淀
| D
| SO2、O2、NO2
| 通入足量NaOH溶液后,可能会没有任何气体剩余
| |
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