下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是……( ) A.把镁粉投入氯化铁溶液中,常温下不会有氢气放出 B.工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁 C.镁的主要用途是用于
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下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是……( ) A.把镁粉投入氯化铁溶液中,常温下不会有氢气放出 | B.工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁 | C.镁的主要用途是用于制造合金和照明弹 | D.食盐中如含氯化镁就易潮解 |
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答案
A |
解析
FeCl3水解显酸性,所以和Mg可以反应产生H2;B、C、D选项都正确。 |
举一反三
在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中,NO3-的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL8mol·L-1KOH溶液,使之充分反应。反应前,若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。(不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化) (1)x的取值范围是:________________。 (2)当KOH刚好完全消耗,且Al3+全部转化为AlO2-时,x的值为________。 (3)将(2)中的x记为x1,则当0<x≤x1时,反应生成的沉淀物的化学式为________;当x>x1时反应生成的沉淀的化学式为____________________。 (4)若反应前Al3+的物质的量为a mol,则a=________(用含x的代数式表示)。 |
称取两份铝粉,第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量的稀盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝的质量之比为……( ) |
“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等,但没有“镁热剂”,其原因可能是……( ) A.Mg与金属氧化物难以反应 | B.Mg与金属氧化物反应所需温度太高 | C.Mg与金属氧化物反应放热少 | D.Mg与金属氧化物反应过于剧烈 |
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0℃,1.01×105Pa时,分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸,
反应容器
| 甲
| 乙
| 丙
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| 加入合金质量(g)
| 0.510
| 1.53
| 3.57
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| 与盐酸反应生成气体(L)
| 0.560
| 0.672
| 0.672
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| 与氢氧化钠反应产生气体(L)
| 0.336
| x
| y
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| 再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末,测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同种合金,测量放出气体的体积,如下表: 根据表中数据可以计算得出的是_________; A.合金的组成 B.合金中组分的含量 C.盐酸的物质的量浓度 D.盐酸的密度 能计算出的量的值为__________________; (2)若两种金属是下列选项中的某两种,则从甲容器中的两次实验: ①不经计算,肯定没有________________(填字母符号); A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al ②通过计算讨论推测合金的成分____________; (3)根据(2)的推测结果,计算x和y的值分别为多少? |
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