称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为……（ ） A．1:2 B．
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| 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为……（ ） |
答案
| D |
解析
铝能与酸及强碱溶液发生氧化还原反应放出氢气。反应中铝均作还原剂，而产生的氢气都是由H+（盐酸或水中）得电子被还原而成的，根据在氧化还原反应中得、失电子总数相等的原则，可快速求解。
铝与盐酸反应时，由Al→Al3+；铝与浓NaOH反应时，Al→AlO2-，每摩铝均失去3摩电子。而产生氢气都是由H+(盐酸或水中)得电子被还原：2H++2e=H2↑,根据氧化还原反应中得失电子总数相等的原则，既然放出氢气的体积相等，那么在两个反应中消耗的铝的物质的量一定相等，故质量也相等，即应选D。 |
举一反三
“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是……（ ） | A．Mg与金属氧化物难以反应 | B．Mg与金属氧化物反应所需温度太高 | | C．Mg与金属氧化物反应放热少 | D．Mg与金属氧化物反应过于剧烈 |
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0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，
反应容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
| 加入合金质量(g)
| 0.510
| 1.53
| 3.57
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| 与盐酸反应生成气体(L)
| 0.560
| 0.672
| 0.672
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| 与氢氧化钠反应产生气体(L)
| 0.336
| x
| y
|
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再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
根据表中数据可以计算得出的是_________；
A.合金的组成 B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度 D.盐酸的密度
能计算出的量的值为__________________；
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
①不经计算，肯定没有________________（填字母符号）；
A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分____________；
（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？ |
已知相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，则下列推论中正确的（）| A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成 | | B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－ | | C．HCO3－只能Al3+反应而不能和A1O2—反应 | | D．在水溶液中HCO3－不能与A1O2—大量共存 |
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下列性质中，不属于大多数金属通性的是| A．有银白色光泽 | B．有延展性 | | C．有良好的导电性和导热性 | D．有很高的熔点和硬度 |
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