下列微粒在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一组是 A.Ba2+、Na+、H+、Cl-B.Na+、K+、SO32-、Cl-C.Al3+、K+、Br-、
题型:不详难度:来源:
下列微粒在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一组是 A.Ba2+、Na+、H+、Cl- | B.Na+、K+、SO32-、Cl- | C.Al3+、K+、Br-、HCO3- | D.Fe3+、Na+、H2O2、SO42- |
|
答案
A |
解析
试题分析:A.在酸性条件下通入SO2不反应,可以大量共存,正确;B.SO32-和SO2反应生成HSO3-,错误;C.SO2和HCO3-反应放出CO2,错误; D. Fe3+、H2O2都有氧化性,和SO2不共存,错误。 |
举一反三
关于电解质溶液下列说法中不正确的是A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,则 | B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 | C.由溶液等体积混合,其离子浓度的顺序为: | D.某温度下纯水中,则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1 |
|
下列叙述正确的是A.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 | B.室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小 | C.室温时ka(HF)=3.6×10-4,ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na+) -c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-)成立 | D.在25℃时,将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb= |
|
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下: 下列有关上述过程的说法错误的是A.NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式:2OH-+SO2=SO32-+H2O | B.当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) | C.吸收液吸收SO2的过程中,pH与的大小成反比 | D.HSO3-在阳极放电时的电极反应式:HSO3-+H2O-2e-=S042- +3H+ |
|
胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料,现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:
pH值控制可参考下列数据
物质
| 开始沉淀时的pH值
| 完全沉淀时的pH值
| 氢氧化铁
| 2.7
| 3.7
| 氢氧化亚铁
| 7.6
| 9.6
| 氢氧化铜
| 5.2
| 6.4
| 请根据上述流程回答下列问题: (1)A可选用________(填字母) a.稀H2SO4 b.浓H2SO4、加热 c.浓FeCl3溶液 d.浓HNO3 (2)Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。 (3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________, 其优点是_____________________________________________________________。 (4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。 (5)V中加H2SO4调节pH=1是为了_________________________________________, 某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是______________, 若你是工程师,将对所加的A物质作何改进?请提出建议______________________。 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3- | B.加入甲基橙显红色的溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3- | C.含有苯酚的溶液中:K+、NH4+、Br-、Fe3+ | D.0.01mol·L-1HCl溶液:K+、Na+、I-、SO42- |
|
最新试题
热门考点