常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－B．加入甲基橙显红色的

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.01 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、HCO₃^－

B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg²^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－

C．含有苯酚的溶液中：K^＋、NH₄⁺、Br^－、Fe³^＋

D．0.01mol·L^－¹HCl溶液：K^＋、Na^＋、I^－、SO₄²^－

答案

解析

试题分析：A、Al³⁺与HCO₃^－双水解反应不能大量共存，而且HCO₃^－与条件中OH^-反应不能大量共存；B、甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下Fe²^＋被NO₃^－氧化而不能大量共存；C、苯酚与Fe³^＋形成配合物而不能大量共存。

举一反三

下列判断正确的是

A．甲基橙呈红色的溶液中一定存在NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高

C．实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用

D．将过量Na₂O₂投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na₂O₂是碱性氧化物

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硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一条），
ZnO和硫酸反应的化学方程式为　　。
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺；②　　。
（3）氧化过程中H₂O₂发生反应的离子方程式为　　。
（4）加入适量Ca(OH)₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式
K＝　　，Ca(OH)₂不能过量的原因是　　。

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K^＋、Na^＋、CO₃²^－、ClO^－
②pH＝2的溶液中：Fe²⁺、Na^＋、Mg²⁺、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^-、SO₄²^－、NH₄⁺
④由水电离出的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、Br^－
⑤含有较多Fe³^＋的溶液中：Na^＋、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^-

A．①②

B．③④

C．①④

D．④⑤

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下列有关说法正确的是

A．Hg(l) + H₂SO₄(aq) = HgSO₄(aq) + H₂(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)₂固体可将溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^－10、Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

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下列有关溶液的说法正确的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7

B．实验测定NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性CH₃COOH>HCO₃

C．NH₄CI溶液加水稀释过程中c（H⁺）+c（NH₃·H₂O）=c（OH^一）

D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

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