下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2OB．25℃时，p

题型：不详难度：来源：

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O

B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者

D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

答案

D

解析

试题分析：A、应发生：HCO- 3+OH^-+ NH₄⁺=CO2- 3+2H₂O+ NH₃↑, 错误；B、pH＝8的0.lmol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c（OH^-）应该等于溶液中的c（OH^-）=10^-14/10^-8=10^-6mol·L^-1，错误；C、NH₄Cl是强电解质，完全电离，溶液中一部分NH₄⁺发生水解，而是NH₃·H₂O弱电解质，只能一部分电离，c(NH+ 4）前者大于后者，错误；D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，完全反应生成NH₄Cl，溶液中电荷守恒: c(H⁺)+c(NH+ 4)=c(Cl^-)+c(OH^-)，正确。