下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )①Ca2+、Na+、OH— 、NO3— ②K+、Fe3+ I—、Cl— ③NH4+、Na+、C
题型:不详难度:来源:
下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) ①Ca2+、Na+、OH— 、NO3— ②K+、Fe3+ I—、Cl— ③NH4+、Na+、Cl—、CH3COO— ④K+、Mg2+、SO42—、CO32- ⑤Na+、S2—、SO42—、H+ ⑥Na+、Cl—、ClO—、SO42— |
答案
D |
解析
试题分析:离子在水溶液中能大量共存,根据复分解反应发生的条件,溶液中的离子需要满足以下条件:离子间不能形成沉淀(难溶物)或气体(易挥发物质)或水(难电解物质)。①含有Ca2+、OH— ,Ca(OH)2溶解度小,不能大量存在;②Fe3+ 和I— 会发生氧化还原反应,不能共存;③NH4+和CH3COO—可以共存,因为铵根离子与醋酸根离子的水解程度都很小,两者水解促进(双水解)的程度也小,所以可以共存;④Mg2+和CO32- 可生成MgCO3,MgCO3一般情况下微溶于水,且易与水反应Mg(OH)2沉淀⑤酸性条件下,S2—和SO42—会发生氧化还原反应,不能大量共存;⑥Na+、Cl—、ClO—、SO42—可以大量存在。故③⑥符合题意,故选D。 点评:本题考查离子共存问题,掌握一些常见离子的共存规律则可以快速解决此类问题:H+不能与OH-、CO32-共存,OH-不能与大多数金属离子、NH4+共存,CO32-不能与大多数金属离子、H+共存,SO42-不能与Ba2+、Cl-不能与Ag+共存等。 |
举一反三
下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | B.向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ | C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-= CO32-+H2O | D.SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ |
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根据下列实验内容得出的结论不正确的是
选项
| 实验内容
| 结论
| A
| 向澄清石灰水中通入某气体,产生白色沉淀
| 该气体一不定是CO2
| B
| 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀
| 该溶液一定含SO42-
| C
| 向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
| 该盐一定是铵盐
| D
| 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体
| 该液体是Fe(OH)3胶体
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下列各组离子,可能大量共存于无色溶液中的是 A.Na+、H+、CO32-、NO3- | B.Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl- | C.Ba2+、Cl-、NO3-、OH- | D.Mg2+、OH-、HCO3-、Cl- |
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在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液时,下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系,图示中正确的是 |
某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是A.加入的酸过量 | B.生成的盐不水解 | C.酸和碱等物质的量混合 | D.反应后溶液中c(A-)=c(M+) |
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