某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是A.加入的酸过量B.生成的盐不水解C.酸和碱等物质的量混合D.反应后溶液中c(A
题型:不详难度:来源:
某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是A.加入的酸过量 | B.生成的盐不水解 | C.酸和碱等物质的量混合 | D.反应后溶液中c(A-)=c(M+) |
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答案
D |
解析
试题分析:一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后,溶液呈中性,则有c(OH-)=c(H+),如HA为强酸,则物质的量相等,如HA为弱酸,则碱应过量,以此进行分析。A、如HA为强酸,则物质的量相等,故A错误;B、如HA为强酸,,则生成强酸强碱盐,不会水解,故C错误;C、如HA为弱酸,则酸物质的量应过量,混合前酸与碱中溶质的物质的量不等,故B错误;D、溶液呈中性,则有c(OH-)=c(H+),根据溶液电中性原则可知c(A-)=c(M+),故D正确,故选D。 点评:本题考查酸碱混合的计算或判断,题目难度不大,明确碱的强弱是解答本题的关键,并注意电荷守恒的应用来解答。 |
举一反三
已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系式一定正确的是A.c(H+)+c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) | B.c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2-) | C.c(H+)×c(OH-)=1×10-14 | D.溶液的pH = 1 |
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叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3) >c(N3¯)>c(H+)>c(OH¯) | B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物 | C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+) | D.N3¯与CO2含相等电子数 |
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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- | B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I- | C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- |
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无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.CO32-、Br-、K+、Na+ | B.NH4+、SO42-、Cl-、NO3- | C.K+、Na+、ClO-、Cl- | D.K+、SO42-、HCO3-、Mg2+ |
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下列溶液中Cl-浓度最大的是( )A.10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液 | B.30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液 | C.20mL 0.2mol/L的KCl溶液 | D.10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液 |
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