下列离子能大量共存的是( )A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.
题型:不详难度:来源:
下列离子能大量共存的是( )A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32- | B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3- | C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- | D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、NO3- |
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答案
A |
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中溶液显碱性,可以大量共存;B中铜离子在溶液中是蓝色的;C中Ba2+和SO42-不能大量共存;D中溶液显酸性,HCO3-不能大量共存,所以答案选A。 点评:离子不能大量共存的一般情况是(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质)。(2)能生成微溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-)。(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等)。(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等)。(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。(4)是“可能”共存,还是“一定”共存。 |
举一反三
由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol L-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是A.K+、Cr3+、Cl-、NO3-、 | B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- | C.K+、Ba2+、Cl-、NO3- | D.K+、Na+、Cl-、S2O32- |
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在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉,充分反应后,固体残渣用盐酸处理有气体放出,则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是 |
下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++CO32-=BaCO3↓ | B.铁片溶于稀硝酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | C.碳酸钙溶于盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | D.氢氧化铜溶于稀硫酸中:OH-+H+=H2O |
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下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) | B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 | C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 | D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大 |
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- ③中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- ④使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- ⑤无色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3- |
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