下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入

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下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

答案

解析

试题分析：根据电荷守恒可知，A中应该是2c(SO₄^2-)＝c(NH₄⁺)，A不正确；醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸溶液的浓度对于0.001mol/L，因此反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，B正确；C不正确，稀释促进电离，所以C中应该是c₁＞10c₂，C不正确；D中，硫酸铵能抑制氨水的电离，溶液中

降低，答案选B。
点评：在判断外界条件对平衡状态的影响是，应该依据勒夏特例原理进行有关的判断，因为该冶炼适用于所有的平衡体系。

举一反三

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、Na⁺
②加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－
③中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄²^－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－
⑤无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

A．②③　　

B．①③　　

C．①　

D．①④⑤

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某溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃²^－、SO₄²^－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是

A．Na⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃²^－	B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃²^－
C．Na⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、SO₄²^－	D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、CO₃²^－

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下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　)

A．在pH为7的溶液中：Ag^＋、K^＋、

、Cl^－

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na^＋、S²^－、

、

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：

、Fe²^＋、

、

D．在由水电离出的c(OH^－)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、Cl^－、I^－

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(10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) =c(H⁺)
c．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl_２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

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在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．PH＞7的溶液中：Na^＋、Cl^－、Ba²、Fe³^＋

B．有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Br^－

C．碳酸氢钠溶液中：K^＋、ClO^－、Cl^－、OH^－

D．由水电离的c(H⁺)=10^—13mol·L^—1的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO₃^—、SO₄^2—

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