(10分)(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH ,盐酸______(填“<” 、“="”"

(10分)(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH ,盐酸______(填“<” 、“="”"

题型:不详难度:来源:
(10分)(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:
①比较两溶液的pH ,盐酸______(填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈___________(填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为____________(填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,溶液中离子的浓度大小为__________。
a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    b.c(Na+) = c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)    d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(2)向盛有1mL 0.1mol/LMgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是_____________________________,
产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)_______________________________。
答案
(1)①<      CH3COOHCH3COO-+H+
②碱性   CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-
③b、c。
(2)白色沉淀转变为红褐色。
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+或Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度,使Mg(OH)2 溶解平衡移动,生成更难溶Fe(OH)3
解析

试题分析:(1)①物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,强酸电离程度大于弱酸,所以盐酸的pH小,醋酸的pH大。醋酸电离的方程式CH3COOHCH3COO-+H+
②醋酸钠属于强碱弱酸盐,由于CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-,所以溶液显碱性。
③醋酸与NaOH溶液反应后的溶液中存在的离子有:H+、Na+、OH-、CH3COO-,根据电荷守恒:c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-),当pH=7时c(H+)= c(OH-),则c(Na+)= c(CH3COO-),又因为溶质电离出的离子大于水电离出的离子,所以b正确。当pH<7时c(H+)> c(OH-),则c(Na+)< c(CH3COO-),又因为溶质电离出的离子大于水电离出的离子,所以c正确。
(2)向盛有1mL 0.1mol/LMgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,由于Mg(OH)2溶液度大于Fe(OH)3,3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,所以可以生成Fe(OH)3,白色沉淀变成红褐色。
点评:本题综合性很强,即考查了强弱电解质电离的比较,离子浓度大小的比较,还考查了沉淀的转化。这种类型题在高考习题中常见。
举一反三
在下列溶液中,各组离子可能大量共存的是
A.PH>7的溶液中:Na、Cl、Ba2、Fe3
B.有NO3存在的强酸性溶液中:NH4、Ba2、Fe2、Br
C.碳酸氢钠溶液中:K、ClO、Cl、OH
D.由水电离的c(H+)=10—13 mol·L—1的溶液中:Al3+、K+、NO3、SO42—

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在给定的四种溶液中,各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是
A.滴加甲基橙试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、I
B.pH=1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3
C.由水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液中:K+、HCO3、Br、Ba2+
D.NaHSO4溶液中:K+、SO42—、NO3、Al3+

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×105
4.9×1010
K1=4.3×107
K2=5.6×1011
则下列有关说法正确的是
A.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L1HCN溶液与b mol·L1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是    (  )
A.Ba2+、C1-、K+B.Fe3+、OH-、Na+
C.Ca2+、C1-、K+D.H+、ClO-、K+

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某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子,经测定Fe3+、SO42-、A13+和M离子的物质的量之比为2:3:1:3,则M离子可能是下列中的  
A.Na+B.OHˉC.S2ˉD.C1ˉ

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