已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10

题型:不详难度:来源:
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×105
4.9×1010
K1=4.3×107
K2=5.6×1011
则下列有关说法正确的是
A.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L1HCN溶液与b mol·L1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)
答案
D
解析

试题分析:根据弱酸的电离平衡常数可知,酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO。由于酸越弱,相应的钠盐越容易水解,pH越大。A不正确,因为溶液的浓度不一定是相同的;根据溶液中电荷守恒可知c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CN),由于所得溶液中c(Na)>c(CN),所以c(H)<c(OH),因此溶液显碱性,但当二者恰好反应时,生成的盐水解,溶液也是显碱性的,但此时a=b,所以选项B不正确;稀释是一直促进电离的,C不正确,且pH是先减小或增大;根据电荷守恒可知,选项D正确,答案选D。
点评:在比较溶液中离子浓度时,应该利用好3个守恒关系式,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
举一反三
下列各组离子在溶液中能大量共存的是    (  )
A.Ba2+、C1-、K+B.Fe3+、OH-、Na+
C.Ca2+、C1-、K+D.H+、ClO-、K+

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某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子,经测定Fe3+、SO42-、A13+和M离子的物质的量之比为2:3:1:3,则M离子可能是下列中的  
A.Na+B.OHˉC.S2ˉD.C1ˉ

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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(    )
A.Mg2+、SO42―、K+、ClB.CO32―、Na+、Ca2+、NO3
C.Al3+、CO32―、OH、CH3COOD.NO3、Ag+、H+、Cl

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下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(I)=0.1 mol·L1的溶液中: Na、Al3+、ClO、SO42
B.0.2 mol·L1NaHC2O4溶液中:Ca2、Na、OH、Cl
C.由水电离产生的c(OH)=1×1010 mol·L1的溶液中:Ba2、K+、NO3、Br
D.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3、Cl

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(6分)某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。某同学对其进行如下实验:
① 取少许废液观察,为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀硝酸,无明显现象
③另取废液少许,向其中加入铁粉后,产生大量气泡
根据以上现象可推断:废液中肯定含有              ,肯定不含              不能确定是否含有                           
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