下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、Al3+、ClO-、SO42-B.0.2 mol·L-1NaH
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下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、Al3+、ClO-、SO42- | B.0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液中:Ca2+、Na+、OH-、Cl- | C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br- | D.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl- |
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答案
无 |
解析
试题分析:次氯酸根离子具有强氧化性,碘离子具有还原性,二者发生氧化还原反应2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-,而且铝离子和次氯酸根离子能发生双水解反应而不能大量共存,A错误;草酸氢根离子以电离为主,显酸性,HC2O4-+OH-+Ca2+=CaC2O4↓+H2O,离子不能大量共存,B错误;常温下水电离产生的氢氧根离子为10-10 mol·L-1的溶液是酸溶液(pH=4)或碱溶液(pH=14),当pH=4时2NO3-+8H++6Br-=2NO↑+3Br2+4H2O,离子不能大量共存,C错误;与铝产生氢气的溶液可能是酸或强碱溶液,当溶液是酸溶液时,离子可能大量共存,当溶液是强碱溶液时,铵根离子不能大量共存,D错误。 点评:硝酸根离子酸性条件下具有强氧化性。 |
举一反三
(6分)某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。某同学对其进行如下实验: ① 取少许废液观察,为无色透明溶液 ②向所取废液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀硝酸,无明显现象 ③另取废液少许,向其中加入铁粉后,产生大量气泡 根据以上现象可推断:废液中肯定含有 ,肯定不含 不能确定是否含有 。 |
下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A.通足量CO2后仍能大量共存在溶液中:Na+、K+、SiO2—3、Br— | B.在含有大量AlO2—的溶液中:NO3—、Na+、Cl—、OH— | C.在含有大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、SCN—、Cl— | D.在含有大量Fe2+的溶液中:H+、Na+、Cl—、NO3— |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(OH-)/c(H+)=1010的溶液:K+、Fe3+、Cl-、NO3- | B.能生成Al(OH)3的溶液中:Na+、K+、ClO-、SO32- | C.能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、I- | D.澄清透明的无色溶液:NH4+、K+、MnO4-、SO42- |
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(6分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中可电离出下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子,且互不重复)。
阳离子
| Na+、K+、Ba2+、NH4+
| 阴离子
| SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
| 已知: ①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7;D溶液焰色反应显黄色。 ②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀;B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。 (1)B中阳离子是(填化学式) 。 (2)写出C溶液与D溶液反应的离子方程式: 。 ⑶25℃时,pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式)。 ⑷25℃时,用惰性电极电解 D 的水溶液,一段时间后溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。 ⑸将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。 ⑹25℃时,在一定体积0.2 mol · L—1的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol · L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是_ _ |
无色透明溶液中,下列各组离子可以大量共存的是( )A.Ca2+、HCO3-、K+、Cl- | B.SO42-、Cl-、Ba2+、K+ | C.Na+、H+、 SO32-、MnO4- | D.Na+、HCO3-、Ca2+、H+ |
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