若溶液中由水电离产生的c(OH-)= 1×10-14mol·L-1,向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是:A.K+、Na+、Cl-、AlO2—B.Ba 2
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若溶液中由水电离产生的c(OH-)= 1×10-14mol·L-1,向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是:A.K+、Na+、Cl-、AlO2— | B.Ba 2+、Na+、Cl-、HCO3— | C.K+、Fe3+、SO42—、CO32— | D.Na+、NH4+、C1-、OH— |
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答案
A |
解析
根据题意可知,水的电离是被抑制的,所以溶液可能显酸性,也可能显碱性。HCO3-既能和酸反应,也能和碱反应,B不正确。C中显酸性CO32-不能大量共存,显碱性铁离子不能大量共存,C不正确。D中OH-和NH4+不能大量共存,D不正确。A中如果显碱性,可以大量共存,答案选A。 |
举一反三
室温下,向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入石蕊试液,出现蓝色,该溶液可能是:A.0.05 mol·L-1的硫酸溶液 | B.0.1 mol·L-1的硫酸钠溶液 | C.pH=1的醋酸溶液 | D.pH=1的盐酸 |
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室温下,已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是: A.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 | B.生成了一种强酸弱碱盐 | C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 | D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |
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有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,现有下列说法,其中正确的是A.该盐的电离方程式为:AHBA+ + HB- | B.HB-的电离程度大于HB-的水解程度 | C.同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度:前者大于后者 | D.在溶液中离子浓度大小顺序为:c(A+)> c(OH-)>c(HB-) >c(H+)>c(B2-) |
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下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A.Mg2+、K+、Cl-、OH- | B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3- | C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.K+、NO3-、Cu2+、SO42- |
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无论在酸性溶液中还是在碱性溶液中,都能大量共存的离子组是A.Na+、Ba2+、S2-、SO42- | B.Na+、K+、SO42-、Cl- | C.SO42-、Ba2+、Cl-、K+ | D.K+、NO3-、Ca2+、CO32- |
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