在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下,下列各组离子一定能大量共存的是 A.NH4+、AlO2-、Cl-、Na+ B.K+、Fe2+、C
题型:不详难度:来源:
在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下,下列各组离子一定能大量共存的是 A.NH4+、AlO2-、Cl-、Na+ | B.K+、Fe2+、Cl-、NO3- | C.Na+、SO 42-、Cl-、NH4+、 | D.Na+、NO3-、K+、SO42- |
|
答案
D |
解析
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之可以。水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L,说明溶液中水的电流是被抑制的,因此溶于可能显酸性,也可能显碱性。如果显酸性,则AlO2-不能大量共存。在酸性溶液中,Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存。如果显碱性,则NH4+不能大量共存,所以答案选D。 |
举一反三
列各组离子一定可以大量共存的是A.在含大量Al3+的溶液中:NH、Na+、HCO3-、SO42- | B.能使甲基橙试液变红的溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3- | C.在水电离出的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中:NH、[Al(OH)4]-、SO、NO | D.在pH=1的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、NO2- |
|
(4分)用分别滴定和,滴定过程中变化曲线如下图所示。
请回答: (1)滴定盐酸的变化曲线为 (填“图1”或“图2”),判断的理由是 。 (2)滴定溶液的过程中, ①当滴加后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . ②当时,溶液 7(填“>”、“=”或“<”)。 |
(6分)某同学进行如下实验: 向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液;再向其中滴加的溶液。 请回答: (1)白色沉淀是 ,证明“不再有白色沉淀生成”的操作是 。 (2)能说明溶解度依次减小的现象为 。 (3)滴加溶液后发生反应的离子方程式是 。 |
在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A.Al3+、OH-、Na+ | B.K+、NO3-、Mg2+ | C.Ba2+、SO42-、Na+ | D.Ca2+、CO32-、Na+ |
|
下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是A.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3- | B.由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- | C.C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、CO32- | D.能使pH试纸变深红色的溶液中:S2-、SO32-、Na+、SO42- |
|
最新试题
热门考点