下列叙述正确的是（　　）A．水的离子积Kw随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0C．当弱电解质电离成

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下列叙述正确的是（　　）

A．水的离子积K_w随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变

B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0

C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态

D．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关

答案

解析

水的离子积只和温度有关，温度越高其值越大，A不正确。根据△G＝△H－T·△S可知能自发进行的化学反应，不一定是ΔH<0．ΔS>0，故B 是不正确的。K_sp仅与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，D不正确。所以答案选C。

举一反三

下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－²⁴，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：
c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：
3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba²^＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_b<10V_a

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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H⁺、Fe²⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-	B．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S^2-	D．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

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在水电离出的ｃ(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、Cl^－	B．Al³⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₄²^－
C．K⁺、 Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－	D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）

c（HCO₃^-）

c（CO₃^2-）

c（H₂CO₃）

B．在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）= c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+ c（H⁺）

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液：
c（CO₃^2-）> c（HCO₃^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液呈中性, c（Na⁺）=0.1mol·L^-1：

c（Na⁺）= c（CH₃COO^-）> c（CH₃COOH）> c（H⁺）= c（OH^-）

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某无色透明溶液跟金属铝反应时放出H₂，试判断下列离子Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2- SO₃^2-HCO₃^-OH^-NO₃^-  在溶液中存在的情况（有两种情况）
第一种情况：一定有H⁺和    ；可能有           ；一定不存在                   。
第二种情况：一定有OH^-和    ；可能有           ；一定不存在                   。

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下列叙述正确的是（ ）A．水的离子积Kw随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0C．当弱电解质电离成