下列叙述正确的是A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-B
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下列叙述正确的是A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | B.常温时,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为: c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) | C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为: 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ | D.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Vb<10Va |
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答案
C |
解析
溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,说明水的电离被抑制了,由于酸或碱均可以抑制,即该溶液可能显酸性也可能显碱性,AlO2-在酸性溶液中不能大量共存,A不正确。0.1mol/L HA溶液的pH>1,说明HA是弱酸,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,可以利用水的离子积常数计算出c(OH-)=0.1mol/L,所以碱是强碱,反应后溶液生成的盐AB水解显碱性,由于水解程度一般都比较小,所以离子浓度的大小顺序为c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B不正确。SO2具有还原性,溶于水显酸性,NO3-可以氧化二氧化硫生成硫酸钡沉淀,C正确。设pH=2和pH=3的醋酸的浓度分别是x和y,因为醋酸属于弱酸,若将pH=2的醋酸稀释10倍,溶液的pH应小于3,如果要稀释到pH=3,则需要继续加水,所以y<x/10,即x>10y,故Vb>10Va,D不正确。答案选C。 |
举一反三
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- | B.Al3+、Na+、SO42-、HCO3- | C.Na+、Cu2+、Cl-、S2- | D.Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
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在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl- | B.Al3+、K+、HCO3-、SO42- | C.K+、 Fe2+、Cl- 、NO3- | D.Na+、Ba2+、Cl- 、NO3- |
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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) | B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+) | C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液: c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) | D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c(Na+)=0.1mol·L-1: | c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-) |
某无色透明溶液跟金属铝反应时放出H2,试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42- SO32- HCO3- OH- NO3- 在溶液中存在的情况(有两种情况) 第一种情况:一定有H+和 ;可能有 ;一定不存在 。 第二种情况:一定有OH-和 ;可能有 ;一定不存在 。 |
下列溶液中Cl-浓度最小的是A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 | B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 | C.250mL 1mol/L AlCl3溶液 | D.300mL 5mol/L KClO3溶液 |
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