25℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH-B.若一
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25℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH- | B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A—)=c(B+) | C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A一)> c(OH-)>c(H+) | D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9 |
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答案
B |
解析
0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11,说明HA为强酸,BOH为弱碱。A应为可逆符号,B根据电荷守恒可以得到,C、BA为强酸弱碱盐,B+水解,浓度减小,c(A一)> c(B+)>c(H+)> c(OH-),弱碱在稀释过程中电离程度增加,故pH>9。 |
举一反三
在酸性溶液中,能大量共存的离子是( )A.Mg2+、Fe2+、NO3—、Cl— | B.Al3+、Fe2+、Cl—、SO42— | C.K+、Na+、Cl—、HCO3— | D.Na+、Ba2+、NO3—、SO42— |
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、下列离子在溶液中能大量共存的是( )。A.Na+、CO32—、SO42—、H+ | B.K+、AlO2—、H+、Cl— | C.Fe3+、K+、OH—、NO3— | D.Al3+、H+、NO3—、SO42— |
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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32- | B.Cl-、Ba2+、SO42- | C.H+、OH-、SO42- | D.H+、Ag+、NO3- |
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(14分)、根据电离平衡移动原理完成下列表格 (1)已知:CH3COOH为弱电解质,在醋酸溶液中,当改变条件后,完成表格中的变化情况
外加条件
| 平衡移动方向
| C(OH -)
| C(CH3COO -)
| 升温
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| 不填
| 不填
| 加水
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| 不填
| 加盐酸
| 不填
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| 加少量氢氧化钠固体
| 不填
| 不填
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| (2)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示,请回答:
①写出醋酸的电离方程式________________。 ②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。 ③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。 ④取甲、乙两份等体积c点的溶液,甲用蒸馏水稀释10倍,,乙用蒸馏水稀释100倍,则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度:C(H+)甲_____ 10C(H+)乙(填“大于”、“小于”或 “等于”), |
下列物质中属于强电解质且能导电的是 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠
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