将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+)B.电离平衡常数KC.D.
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将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+) | B.电离平衡常数K | C. | D. |
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答案
D |
解析
对于弱电解质,稀释使其电离程度不断增大,而电离出的离子浓度不断减小。所以,氢离子浓度减小,A错误。平衡常数只与温度相关,B错误。而浓度的比值关系,因为处于同一溶液,所以浓度之比等于物质的量之比,CN-物质的量与HCN电离出的H+物质的量相同,比值为1,C错误。至于D选项中,HCN电离出的氢离子物质的量不断增加,HCN物质的量不断减少,所以比值不断增大。答案选D。 |
举一反三
某溶液与Al反应能放出H2,下列离子组在该溶液中不可能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- | B.Na+、K+、Cl-、SO42- | C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
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在溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A.K+、Ca2+、Cl—、SO2-4 | B.Na+、K+、Cl—、CO2—3 | C.Na+、OH—、Cl—、HCO—3 | D.H+、Fe3+、SO2—4、I— |
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下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.使pH试纸显蓝色的溶液中:Fe3+、NO3-、SO42- | B.含有大量NO3-的溶液中:NH4+、I-、SO2-4、H+ | C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO2-4、NO3-、Mg2+ | D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、SO2-4、[Al(OH)4]-、K+ |
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下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是BA.FeBr2与Cl2 | B.Ba(OH)2与H2SO4 | C.HCl与Na2CO3 | D.Ca(HCO3)2与NaOH |
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在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- | B.Ca2+、K+、SO42-、NO3- | C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- | D.Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
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