20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A.c(Na+)>c(
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20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COO-) | D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-) |
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答案
A |
解析
恰好反应生成CH3COONa;醋酸根水解呈碱性;故A正确。 |
举一反三
下列有关平衡常数的说法正确的是( )A.已知,则对应的化学反应可以表示为: 2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) | B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大 | C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程程度变大,Kw变大 | D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变 |
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下列化学原理表述正确的是 ( )A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大 | B.同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应,醋酸的反应速率快,生成H2的物质的量多 | C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ | D.Na2CO3溶液中满足:2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
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下列电离方程式中,正确的是A.Ba(OH)2 =Ba2++ (OH)- | B.FeCl3=Fe2++3Cl- | C.H2SO4 =H2++SO42- | D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- |
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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.Al3+、NO、OH-、Cl- | B.H+、Ba2+、Ag+、Cl- | C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO | D.Ca2+、H+、Cl-、CO |
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下列表述正确的是A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3) =c(OH-) | B.中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 | C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中: c(H+) + c(M+) =c(OH-) + c(A-) | D.在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中,K+、Mg2+、NO3-、I-一定能大量共存 |
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