下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量A

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下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺	B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-
C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-	D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

答案

解析

使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；
石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；
含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。
D。正确

举一反三

在一种无色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br ^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-离子中的几种。
某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是（  ）
A．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-         Ｂ．CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-
C．Ca²⁺、Br^-、SO₄^2-          Ｄ．Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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室温下，在pH =0溶液中，下列各组离子中能大量共存的是

A．SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、K⁺	B．Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-
C．Al³⁺、Na⁺、S^2-、SO₄^2-	D．Fe²⁺、Ca²⁺、H⁺、NO₃^-

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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

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常温下测得某溶液中由水电离出的c(H⁺)_水=1×10^-13mol·L^-1，那么该溶液中还一定存在的离子是

A．AlO^—₂、ClO^-、Na⁺

B．Mg²⁺、SO^2-₄、Cl^-

C．Fe²⁺、Cu²⁺、NO^—₃

D．Ba²⁺、K⁺、NO^—₃

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（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是    （填字母序号）。
A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是  （填序号），其pH为   （填数值）；pH最大的是    （填序号）。
①HCN  ②CH₃COOH  ③HClO₄  ④HClO  ⑤H₂SO₄
（3）已知溶液积常数：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是       ，其离子反应方程式为           。

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