室温下,在pH =0溶液中,下列各组离子中能大量共存的是A.SO42-、NO3-、CO32-、K+B.Al3+、NH4+、K+、SO42-C.Al3+、Na+、
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室温下,在pH =0溶液中,下列各组离子中能大量共存的是A.SO42-、NO3-、CO32-、K+ | B.Al3+、NH4+、K+、SO42- | C.Al3+、Na+、S2-、SO42- | D.Fe2+、Ca2+、H+、NO3- |
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答案
B |
解析
pH =0溶液酸性溶液,A错,CO32-在酸性溶液中不能共存;B正确;C错,Al3+与S2-两者会发生双水解反应本身不能共存;D错,Fe2+、H+、NO3-不能共存会发生氧化还原反应; |
举一反三
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 |
常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10-13mol·L-1,那么该溶液中还一定存在的离子是A.AlO—2、ClO-、Na+ | B.Mg2+、SO2-4、Cl-
| C.Fe2+、Cu2+、NO—3 | D.Ba2+、K+、NO—3 |
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(12分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 (1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是 (填字母序号)。 A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO C.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+HCN (2)根据上述信息判断,常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中,pH最小的是 (填序号),其pH为 (填数值);pH最大的是 (填序号)。 ①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4 (3)已知溶液积常数:KSP(AgI)=9.3×10-17,KSP(AgCl)=1.8×10-10,现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,则可能会观察到的现象是 ,其离子反应方程式为 。 |
下列各组离子中,在给定条件下一定能适量共存的是A.在酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3— | B.滴加酚酞显红色的溶液中:Ca2+、HCO—3、NH4+、A1O2— | C.在pH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、A13+、SO42— | D.加入A1能放出H2的溶液中:C1—、SO42—、Na+、Mg2+ |
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下列各组离子,能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO | B.Cl-、Ba2+、SO | C.H+、OH-、SO | D.H+、Ag+、NO |
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