(8分)将分别含有MnO4—、Fe3+、Fe2+、I—的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,充分反应后:(1)若I—离子有剩余,则上述四种离子在溶液中还

(8分)将分别含有MnO4—、Fe3+、Fe2+、I—的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,充分反应后:(1)若I—离子有剩余,则上述四种离子在溶液中还

题型:不详难度:来源:
(8分)将分别含有MnO4、Fe3+、Fe2+、I的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,充分反应后:
(1)若I离子有剩余,则上述四种离子在溶液中还存在的有            ,一定不存在的是              
(2)若所得混合液呈紫色,则上述四种离子在溶液中一定存在的有        ,一定不存在的离子有              
答案


解析

举一反三
取两支试管,分别加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液,然后向试管①中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色所需的时间;向试管②中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色时间,(1)实验表明                   褪色更快些。
(2)写出反应的化学方程式                                                     
(3)在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 
① K、Cl、NO3、S2   ② K、Fe2、I、SO42  ③ Na、Cl、NO3、SO42
④Na、Ca2、Cl、HCO3 ⑤ K、Ba2、Cl、NO3 ⑥C2O42-、Br、K+、Cl
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(6分)有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO32、K2CO3、K2SO4中的一种或几种。现按下列步骤进行实验:
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;
②在过滤后的沉淀中加入过量稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体;
③取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+
由上述现象推断:
(1)该混合物中一定含有__________,一定不含有__________。
(2)如果要检验可能存在的物质是否存在,反应的离子方程式为 __________。
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是……………………(  )
A.Ba2+、C1-、K+B.Fe3+、OH-、Na+
C.Ca2+、C1-、K+D.Ag+、Cl-、K+

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室温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(   )
A.含有大量NO3—的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B.在pH=12的溶液中:ClO—、SO32-、Na+、K+
C.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br-
D.能与铝粉反应生成氢气的溶液中:Na+、Al3+、CH3COOO—、I—

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(6分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组:                                             
B组:                                              
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