(14分)工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时: C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H2= -242kJ/mol C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3= -394kJ/mol (1)在25℃时,CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=_____________。 (2)在2L密闭容器中,将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______,平衡混合物中H2的体积分数为_______。 (3)将(2)中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中,充分吸收,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。 (4)将(3)中剩余的气体通过足量浓硫酸后,再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中,过氧化钠的质量增重______g。 (5)工业上也可以用CO和H2生产甲醇:CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g),在一定条件下,该反应在一个密闭容器中达到平衡,若维持c(H2)和容器的温度不变,增大容器的体积,则平衡_________(填字母)A.不移动 | B.向正反应方向移动 | C.向逆反应方向移动 | D.无法判断移动的方向 |
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