在同一溶液中,含有、I-、Ba2+、Cl-等离子,则该溶液的pH和介质是A.pH=1,硝酸溶液为介质B.pH=3,硫酸溶液为介质C.pH=8,次氯酸钠溶液为介质
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在同一溶液中,含有、I-、Ba2+、Cl-等离子,则该溶液的pH和介质是A.pH=1,硝酸溶液为介质 | B.pH=3,硫酸溶液为介质 | C.pH=8,次氯酸钠溶液为介质 | D.pH=12,氨水为介质 |
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答案
D |
解析
PH=1,盐酸为介质,A错;PH=3,硫酸为介质(硫酸和Ba2+反应生成BaSO4沉淀),故B错;C PH=5 次氯酸为介质(次氯酸强氧化性,氧化I-,不能共存),故C错;PH=12,氢氧化钠为介质(OH-和NH4+不能共存,生成NH3*H2O,氨水),故D正确。 |
举一反三
下列说法正确的是A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH4+)相同 | B.25℃时,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小与7 | C.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7 | D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并产生气泡 |
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等体积,浓度均为0.1mol/L的三种溶液: ①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积[(v)随时间(t)变化的示意图所示,
下列说法正确的是A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3 | B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—)>c(SCN—) | C.上述三种溶液中由水电离的c(OH—)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCN | D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中: | c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.10mol·L-1 |
在pH=1溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C K+、Fe2+、SO42-、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl-、N O3- |
常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.FeCl3溶液中:Al3+、K+、MnO4-、SO42- | B.甲基橙呈黄色的溶液中:K+、Br-、S2-、ClO- | C.加入铝粉产生氢气的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl- | D.Kw/c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
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下列离子组一定能大量共存的是A.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- | B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中:K+、Mg2+、S2-、SO42- | C.由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3- | D.常温下,的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
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