等体积,浓度均为0.1mol/L的三种溶液: ①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积[
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等体积,浓度均为0.1mol/L的三种溶液: ①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积[(v)随时间(t)变化的示意图所示,
下列说法正确的是A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3 | B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—)>c(SCN—) | C.上述三种溶液中由水电离的c(OH—)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCN | D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中: | c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.10mol·L-1 |
答案
C |
解析
A 错误,相同时间内,HSCN溶液比CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应产生的CO2气体体积[多,肯定是HSCN溶液比CH3COOH溶液中的氢离子浓度大,所以,酸性HSCN> CH3COOH>H2CO3 B 错误,酸性HSCN> CH3COOH,那么酸性越强,酸根离子水解程度越小,所以,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—)<c(SCN—) C 正确。 D 错误,反应后的溶液体积增大了2倍,所以,浓度会减小到原来的一半,即c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1 |
举一反三
在pH=1溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C K+、Fe2+、SO42-、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl-、N O3- |
常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.FeCl3溶液中:Al3+、K+、MnO4-、SO42- | B.甲基橙呈黄色的溶液中:K+、Br-、S2-、ClO- | C.加入铝粉产生氢气的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl- | D.Kw/c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
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下列离子组一定能大量共存的是A.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- | B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中:K+、Mg2+、S2-、SO42- | C.由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3- | D.常温下,的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
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常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)与c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24,则下列各离子组在该溶液中一定可以大量共存的是 |
(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题: (1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ▲ ,不能确定是否含有的离子(M)是 ▲ ,若要确定该M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是 ▲ 。 (2)沉淀I的化学式为 ▲ ,气体F的电子式为 ▲ 。 (3)写出生成A的离子方程式: ▲ 。 (4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 ▲ 。 (5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后,溶液中各离子的浓度大小关系为 ▲ 。 (6)假设测定A、F、I均为0.10mol,50mL X溶液中n(H+)=0.40mol,当沉淀C物质的量大于0.70mol时,溶液X中还一定含 ▲ 。 |
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