(3分)检验SO42-应向被测溶液中先加入适量的______,如果无明显变化,再滴入___溶液,观察到有______生成,可判断原溶液中含有SO42-。
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(3分)检验SO42-应向被测溶液中先加入适量的______,如果无明显变化,再滴入___溶液,观察到有______生成,可判断原溶液中含有SO42-。 |
答案
盐酸;氯化钡 白色沉淀 |
解析
略 |
举一反三
下列各组离子一定能大量共存的是A.在强碱性溶液中: NH4+、Ag+、NO3-、I- | B.在pH=12的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- | C.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl- | D.在强酸性溶液中:Mg2+、Al3+、HCO3-、SO42- |
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活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
| Fe(OH)3
| Cu(OH)2
| Zn(OH)2
| Fe(OH)2
| pH
| 3.2
| 6.7
| 8.0
| 9.7
| (1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_____________________________。 (2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1,则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。 (3)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的试剂是___________。 (4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。 |
氮可以形成多种离子,如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等。已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程,N2H5+在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出: (1)该电中性分子的化学式: ; (2)N2H5+的电子式: ; (3)1 mol N3-共有 mol 电子; (4)写出两种非金属氧化物跟N3-电子数相同的物质的化学式 、 。 |
室温下,给定的四组溶液,各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ | B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ | C.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- | D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+ 、HCO3-、NO3-、Al3+ |
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某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+ 和Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钾溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 |
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