“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀
题型:不详难度:来源:
“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) |
答案
D |
解析
对于除杂问题,要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本.要准确选择合适的物质,方法是找出两物质的不同元素,并使杂质离子进行转化.CaCl2、MgCl2两物质不同的地方是:一个是 Ca2+一个是Mg2+,杂质离子是Mg2+.要想使杂质离子进行转化,所选试剂的阳离子必须是Ca2+,且生成溶液容易分离. A、B、C选项引入新杂质Na+,B遇两种物质都沉淀,C的碳酸氢根遇两者都不沉淀. D、Ca(OH)2+Mg2+=Ca2++Mg(OH)2,Mg2+转化为沉淀,同时生成Ca2+,并且生成的沉淀用过滤的方法除去. 故选D 点评:本题考查的是根据物质的不同性质进行分离、提纯和除杂.对于除杂问题,要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本,选择试剂的方法是:如果是溶液,找出两种物质不同的元素,使杂质元素通过所选试剂转变为非杂质元素.如果是气体,使试剂吸收杂质气体,生成或不生成非杂质气体即可. |
举一反三
下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是
选项
| 指定环境
| 能够共存的离子
| A
| 滴加酚酞显红色的溶液
| K+、 S2—、 SO32—、NO3—
| B
| 有HCO3—存在的无色透明溶液
| Na+、K+、Cl—、Al3+
| C
| 水电离的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中
| C1—、CO32—、NO3—、NH4+
| D
| 使石蕊变红的溶液中
| Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—
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无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是A.HCO3-、ClO-、K+、H+ | B.Na+、Fe2+、NO3-、H+ | C.K+、Mg2+、Cl-、SO42- | D.OH-、NH4+、Cl-、SO32- |
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下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )A.pH = 0的溶液中:Na+、AlO2-、K+、NH4+ | B.由水电离出的c (H+)=10-12mo1/L的溶液中:Cl- 、HCO3-、 NH4+、SO32- | C.加入铝能放出H2的溶液中:Mg2+、 NH4+、 Cl-、SO42- | D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH- |
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下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是 A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ | B.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- | C.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- | D.常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液:Na+、Cl-、ClO-、SO32- |
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在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A.能与Na反应生成H2的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- | B.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO-2 | C.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3- | D.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的溶液:K+、Ba2+、ClO-、CO32— |
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