在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg
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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- | B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- | C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+ | D.所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、HCO3-、NO3-、Al3+ |
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答案
B |
解析
A Fe3+、SCN-不能大量共存。 B 能大量共存 C水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液显酸性或者碱性,HCO3-在酸性、碱性中都不能共存。 D HCO3-、Al3+发生双水解,不能共存。故选B。 |
举一反三
下列各组离子,能大量共存的是A.Cl-、K+、Fe3+、NO3- | B.HCO3-、Na+、Cl-、K+ | C.Fe2+、NO3-、Mg2+、OH- | D.SO42-、Ag+、NH4+、Cl-[ |
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(8分) 有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验: (1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液; (2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀 (3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀; 试根据以上实验现象判断: 这包白色粉末一定含有的离子是 ;一定不含有的离子是 ;可能含有的离子是:__________________. 并写出参加反应的离子方程式是: |
下列离子方程式正确的是A.钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ | B.氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH-+H+=H2O | C.碳酸钙与醋酸溶液反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | D.铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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向某盐溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和过量的稀盐酸,有白色沉淀生成, 则原溶液可能是( )A.KNO3溶液 | B.CaCl2溶液 | C.Na2SO3溶液 | D.Na2CO3溶液 |
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胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;(4) 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有 引起溃疡穿孔的危险。 乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;(2)凝胶本身覆盖于溃 疡面上,具有保护作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。 (1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是 ;乙中含有的主要化学成分是 。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 (3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 |
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