现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种,已知A、B 溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的PH相同,则下列说法
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种,已知A、B 溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的PH相同,则下列说法正确的是:( ) A.A为AlCl3溶液,C为盐酸 B.C中加入足量B反应的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C.A、B等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.溶液中水的电离程度:A=B<C<D |
答案
C |
解析
A、B 溶液中水的电离程度相同,A 、B应该是盐酸、氨水,都对水的电离有抑制作用。A、C溶液的PH相同,四种物质中显酸性的有两种,AlCl3溶液、盐酸,氨水显碱性,Na2SO4溶液显中性,故A、C应该是AlCl3溶液、盐酸,从而确定A 是盐酸,B 是氨水,C 是AlCl3溶液,D 是Na2SO4溶液。 A 错误,A 是盐酸,C 是AlCl3溶液 B 错误,C中加入足量B反应的离子方程式为:Al3++3 NH3·H2O =Al(OH)3↓ +3NH4+, C 正确,盐酸、氨水中水的电离程度相同,说明H+、OH-浓度相同,氨水浓度大于盐酸浓度,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D 错误,溶液中水的电离程度:A=B<D<C |
举一反三
有关电解质的下列叙述正确的是 ( )A.离子化合物熔融状态时都导电,因此离子化合物都是电解质 | B.共价化合物熔融状态时都不导电,因此共价化合物都是非电解质 | C.易溶于水的化合物都是强电解质 | D.强电解质溶液的导电能力一定强 |
|
亚硝酸(HNO2)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的 ( )A.1molL-1亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol·L-1 | B.亚硝酸能与水以任何比例互溶 | C.10mL、1mol·L-1亚硝酸恰好与10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反应 | D.亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
|
在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )A.NH4+、Na+、Cl-、SO42- | B.Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl- | C.Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- | D.K+、HCO3-、Cl-、 Na+ |
|
(1)室温时氢氧化钙的溶度积Ksp=4.7×10-6,室温时将9mL 0.02mol·L-1的氯化钙溶液与1mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中 沉淀析出(填有或无)。 (2)2.24升(标准状态)氨气通入250mL浓度为0.1mol·L-1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)用下图完成相应实验。
①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极的电极反应式 ; ②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通过。写出a极的电极反应式 。 |
某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液中可以大量共存的离子组是:( )DA.Na+、Cl-、NH4+、Al3+ | B.Fe2+、K+、Cl-、NO3一 | C.Na+、Al3+、AlO2一、NO3一 | D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3一 |
|
最新试题
热门考点