在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（）A．在中性溶液中：Al3+、K+、S042-、 HCO3B．在由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1

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在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（）

A．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、S0₄^2-、 HCO₃

B．在由水电离的c(OH^－)=10^－¹⁴mol·L^－¹的溶液中：Fe²⁺、NH₄^＋、NO₃^-、ClO^-

C．在PH =11的溶液中：S0₃^2-、K⁺、Na^＋、C0₃^2-

D．在酸性溶液中： AlO₂^-、I^一、NO₃^-、Na^＋

答案

解析

A 不共存。Al³^＋与HCO₃^－发生双水解
B 不共存，溶液可能显酸性或者碱性，酸性时，H^＋与ClO^－不共存，在碱性时，OH^－与Fe²^＋不共存。
C 共存。
D 不共存。H^＋与AlO₂^-反应，生成氢氧化铝。

举一反三

离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO²₃、SO^2-₄，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成。
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。
（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断：
溶液中一定存在的离子是
该溶液中一定不存在的离子是
该溶液中可能存在的离子是

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（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥ ▲ mol。

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
100 mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）。
已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H⁺） =" 0.02" mol·L^-1        c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1
c（Fe³⁺）=" 0.02" mol·L^-1        c（Cl^-） =" 0.52" mol·L^-1
①溶液中Al³⁺物质的量浓度为   ▲   mol·L^-1
②则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为   ▲   g（精确至0.01 g）。

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下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：

A．Na⁺　　NO　　AlO　　SO	B．Na⁺　　NO　　SiO　　K⁺
C．Na⁺　　Cl^－　　HCO　　Ca²⁺	D．K⁺　　Cl^－　　AlO　　CO

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某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为

离子	Na⁺	Al³⁺	Cl^－	X
个数	3a	2a	a	b

A．NO₃^－、4a B．SO₄²^－、4a C．OH^－、8a D．SO₄²^－、8a

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在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能与铝反应生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、Cl^－

B．存在大量Fe²⁺的溶液：H⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄²^－

C．由水电离出的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

D．常温下，c(H⁺)∶c(OH^－)＝1×10^－12的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO^－、CO₃²^－

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在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）A．在中性溶液中：Al3+、K+、S042-、 HCO3B．在由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1