设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．l．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六
题型：不详难度：来源：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．l．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2NA | | B．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5 NA | | C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0．1 NA | | D．l mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA |
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答案
| B |
解析
A、l．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，溶液中还有水，A不正确；
B．正确，石墨烯（单层石墨）中每个碳三个六元环共用，平均每个六元环拥有2个碳原子，12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为12g×2/12g·mol-1 NA=0．5 NA ;C．不正确，25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH—的数目因缺少体积，无法计算；D．不正确，l mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数分别为9 NA 和10 9NA，选B。
考点:阿伏加德罗常数 |
举一反三
某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z•wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：
① 取4．910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
| 120℃
| 300℃
| 480℃
| 化学式
| KxFey(C2O4)z
| KxFeyO(C2O4)z-1
| KxFeyO2(C2O4)z-2
| 质量
| 4．370g
| 3．650g
| 2．930 g
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加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
② 另取4．910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0．800g。
（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 （保留三位小数）；
（2）R的化学式为 ；
（3）草酸盐晶体的摩尔质量为 ；
（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。 |
下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是| A．常温常压下，11．2LN2和NO的混合气体所含的原子数 | | B．1molCl2参加化学反应获得的电子数 | | C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 | | D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 |
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0．001mol金属放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，产生22．4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是| A．一价金属和一元酸 | B．二价金属和二元酸 | | C．三价金属和二元酸 | D．二价金属和一元酸 |
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11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是 | A．SnO2·4H2O | B．Sn(NO3)4 | | C．Sn(NO3)2 | D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 |
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硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g•cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
（保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 → 2NH4Al(SO4)2…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率 |
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