在指定环境中可能大量共存的离子组是A.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-B.在由水电离出的c(H+)
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在指定环境中可能大量共存的离子组是A.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32- | B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+ NO3-Na+ SO42- | C.使甲基橙变红的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- | D.能与Al反应放出H2的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
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答案
A |
解析
A项:c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液,c(OH—)=1.0×10-1mol·L-1,c(OH—)>c(H+),呈碱性,各离子可大量共存 B项:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L<1×10-7mol/L,则水的电离受抑制,溶液可呈酸性或碱性,但Fe2+在碱性溶液可可生成沉淀,而在酸性溶液中可被NO3-氧化,故不可能大量共存 C项:使甲基橙变红的溶液,呈酸性,弱酸根离子ClO-不可能大量存在 D项:能与Al反应放出H2的溶液可呈酸性或碱性,但Cu2+在碱性溶液可可生成沉淀,而在酸性溶液中由于NO3-的存在,与铝反应的还原产物是氮的氧化物,不是氢气,故一定不能大量共存 所以答案为A |
举一反三
将某一元酸HA与NaOH等体积混合,请根据题目要求回答下列问题: (1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。 ①HA是弱电解质,能证明HA是弱电解质的方法是( )。 A测得0. Imol/L HA的pH>l B.测得NaA溶液的pH>7 C.pH=l的HA与盐酸,稀释10倍后,盐酸的pH变化大 D.用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应,产生氢气一样多 ②混合溶液中,关系式一定正确的是( )。 A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.C( HA) +c( H+)= c(OH-) ③若HA(足量)+B2一 A一+HB-;H2B(少量)+2C- B2-+2HC: HA+C- A-十HC 则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液,各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 (2)若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。 ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等,则HA溶液的浓度为 。 ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏低的是 。 A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗 B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失 C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D.滴定前仰视,滴定后俯视读数 |
某溶液中加入金属铝,产生大量H2,该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.K+、Na+、SO、S2- | B.Ba2+、Fe2+、NO、Br- | C.K+、Na+、AlO、SO | D.NH、Cu2+、Cl-、Br- |
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在pH=l且含的溶液中,下列离子还能大量存在的是A.CO32- | B.ClO - | C.Cl - | D.SO42- |
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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32- | B.Cl-、Ba2+、SO42- | C.Fe3+、OH-、SO42- | D.H+、Ag+、NO3- |
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将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后,滴入甲基橙指示剂,此时溶液的颜色是 |
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