某溶液中加入金属铝，产生大量H2，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．K+、Na+、SO、S2－B．Ba2+、Fe2+、NO、Br－C．K+、Na+、AlO、

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某溶液中加入金属铝，产生大量H₂，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、SO、S²^－	B．Ba²⁺、Fe²⁺、NO、Br^－
C．K⁺、Na⁺、AlO、SO	D．NH、Cu²⁺、Cl^－、Br^－

答案

解析

某溶液中加入金属铝，产生大量H₂，溶液可能显酸性，也可能显碱性
A 酸性条件不能共存，但碱性条件能共存
B 酸性条件，Fe²⁺、NO发生氧化还原反应，碱性环境，Fe²⁺和氢氧根离子反应，所以一定不能共存
C 酸性环境，AlO和氢离子反应，碱性环境能共存
D 酸性环境能共存，碱性环境Cu²⁺和氢氧根离子反应，符合题意的是B。

举一反三

在pH＝l且含

的溶液中，下列离子还能大量存在的是

A．CO₃^2-

B．ClO ^-

C．Cl ^-

D．SO₄^2-

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、CO₃²^－	B．Cl^－、Ba²^＋、SO₄²^－
C．Fe³⁺、OH^－、SO₄²^－	D．H^＋、Ag^＋、NO₃^－

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将1mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

A．浅紫色

B．黄色　

C．红色　

D．无色

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（14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
已知K_sp（BaA） = 1．8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1 mol·L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为___________ mol·L^-1。
（3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl与0．04mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为_______ ；pH由大到小的顺序为_________________ 。
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液C（H⁺）/C（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

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下列溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．pH=7的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄²^－

B．c(H⁺)=1×10^－²mol·L^－¹的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃²^－、SO₄²^－

C．含有大量SO₄²^－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄²^－

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