下列说法正确的是 （ ）A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低B．可用铁制容器储存稀硝酸C．SO2溶于水生成H2SO4D．SO2通入BaCl
题型：不详难度：来源：
| A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
| B．可用铁制容器储存稀硝酸 |
| C．SO2溶于水生成H2SO4 |
| D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |
答案
解析
试题分析：A、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，所以露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低，正确；B、铁与稀硝酸不发生钝化，直接反应，所以不能用铁制容器储存稀硝酸，错误；C、SO2溶于水生成H2SO3，错误；D、亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以SO2通入BaCl2溶液中不发生任何反应，错误，答案选A。
举一反三
(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。
| A．新制的氯水 | B．品红溶液 | C．滴有酚酞的NaOH稀溶液 | D．H2S气体 |
| 性质 | 试剂 | 化学方程式 |
| 漂白性 | | |
| 氧化性 | | |
| 还原性 | | |
| 酸性氧化物 | | |
(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D ．烧杯
E．玻璃棒 F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________
| A．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 |
| B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 |
| C．都可以储存于铝制槽罐中 |
| D．都是常用的干燥剂 |
| A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3 = (NH4)2SO3 |
| B．消除制硝酸工业尾气排放：NO2＋NO＋2NaOH =2NaNO2＋H2O |
| C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O |
| D．制CuSO4：2Cu＋O2= 2CuO CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O |
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